Postopek proizvodnje vodikovega peroksida
Postopek proizvodnje vodikovega peroksida
Kemična formula vodikovega peroksida je H2O2, splošno znana kot vodikov peroksid. Videz je brezbarvna prozorna tekočina, je močan oksidant, njegova vodna raztopina je primerna za medicinsko dezinfekcijo ran in dezinfekcijo okolja ter dezinfekcijo hrane. V normalnih okoliščinah se bo razgradil na vodo in kisik, vendar je hitrost razgradnje izjemno počasna, hitrost reakcije pa pospešimo z dodajanjem katalizatorja – manganovega dioksida ali kratkovalovnega sevanja.
Fizikalne lastnosti
Vodna raztopina je brezbarvna prozorna tekočina, topna v vodi, alkoholu, etru in netopna v benzenu in petrol etru.
Čisti vodikov peroksid je svetlo modra viskozna tekočina s tališčem -0,43 °C in vreliščem 150,2 °C. Čisti vodikov peroksid bo spremenil svojo molekularno konfiguracijo, zato se bo spremenilo tudi tališče. Gostota trdne snovi pri ledišču je bila 1,71 g/, z naraščanjem temperature pa se je gostota zmanjševala. Ima večjo stopnjo asociacije kot H2O, zato sta njegova dielektrična konstanta in vrelišče višja od vode. Čisti vodikov peroksid je razmeroma stabilen in se pri segrevanju na 153 °C močno razgradi na vodo in kisik. Omeniti velja, da v vodikovem peroksidu ni medmolekularne vodikove vezi.
Vodikov peroksid ima močan oksidacijski učinek na organske snovi in se na splošno uporablja kot oksidant.
Kemijske lastnosti
1. Oksidativno
(Svinčev beli na oljni sliki [osnovni svinčev karbonat] bo reagiral z vodikovim sulfidom v zraku in nastal črni svinčev sulfid, ki ga je mogoče sprati z vodikovim peroksidom)
(zahteva alkalni medij)
2. Zmanjšanje
3. V 10 ml 10 % raztopine vzorca dodajte 5 ml preskusne raztopine razredčene žveplove kisline (TS-241) in 1 ml preskusne raztopine kalijevega permanganata (TS-193).
Nastati morajo mehurčki in obarvanost kalijevega permanganata izgine. Kislo je do lakmusa. V primeru organske snovi je eksploziven.
4. Vzemite 1 g vzorca (natančno na 0,1 mg) in razredčite z vodo na 250,0 ml. Vzeli smo 25 ml te raztopine in dodali 10 ml preskusne raztopine razredčene žveplove kisline (TS-241), čemur je sledila titracija z 0,1 mol/L kalijevega permanganata. 0,1 mol/l na ml. Kalijev permanganat ustreza 1,70 mg vodikovega peroksida (H 2 O 2 ).
5. Pri organskih snoveh je burno reagirala toplota, sproščanje kisika in vode, pri kromovi kislini pa kalijev permanganat, kovinski prah. Da preprečimo razgradnjo, lahko dodamo sledove stabilizatorja, kot je natrijev stanat, natrijev pirofosfat ali podobno.
6. Vodikov peroksid je zelo šibka kislina: H2O2 = (reverzibilen) = H++HO2-(Ka = 2,4 x 10-12). Zato lahko peroksid kovine obravnavamo kot njeno sol.
Glavni namen
Uporabo vodikovega peroksida delimo na medicinsko, vojaško in industrijsko uporabo. Dnevna dezinfekcija je medicinski vodikov peroksid. Medicinski vodikov peroksid lahko uniči črevesne patogene bakterije, piogene koke in patogene kvasovke, ki se običajno uporabljajo za površinsko razkuževanje predmetov. Vodikov peroksid ima oksidacijski učinek, vendar je koncentracija medicinskega vodikovega peroksida enaka ali nižja od 3 %. Ko ga obrišemo na površino rane, bo peklo, površina bo oksidirala v belo in mehurčasto, in jo je mogoče sprati z vodo. Po 3-5 minutah povrnite prvotni ton kože.
Kemična industrija se uporablja kot surovina za proizvodnjo natrijevega perborata, natrijevega perkarbonata, perocetne kisline, natrijevega klorita, tiosečninskega peroksida itd., oksidantov, kot je vinska kislina in vitaminov. Farmacevtska industrija se uporablja kot baktericid, razkužilo in oksidant za proizvodnjo tirama in 40 litrov antibakterijskih sredstev. Tiskarska in barvalna industrija se uporablja kot belilno sredstvo za bombažne tkanine in kot barvilo za kadno barvanje. Odstranjevanje železa in drugih težkih kovin pri proizvodnji kovinskih soli ali drugih spojin. Uporablja se tudi v kopeli za galvanizacijo za odstranjevanje anorganskih nečistoč in izboljšanje kakovosti prevlečenih delov. Uporablja se tudi za beljenje volne, surove svile, slonovine, celuloze, maščobe itd. Visoke koncentracije vodikovega peroksida se lahko uporabljajo kot raketno gorivo.
Civilna uporaba: za boj proti vonju kuhinjske kanalizacije, v lekarno za nakup vodikovega peroksida in vode ter pralnega praška v kanalizacijo je mogoče dekontaminirati, razkužiti, sterilizirati;
3% vodikov peroksid (medicinski) za razkuževanje ran.
Industrijsko pravo
Metoda pridobivanja alkalnega vodikovega peroksida: zračna elektroda, ki vsebuje kripton, za proizvodnjo alkalnega vodikovega peroksida, označena s tem, da je vsak par elektrod sestavljen iz anodne plošče, plastične mreže, kationske membrane in zračne katode, ki vsebuje helij, na vrhu in spodnjih koncih delovnega območja elektrode. Obstaja razdelilna komora za vstop v tekočino in zbiralna komora za izpust tekočine, odprtina pa je razporejena na vstopu v tekočino, večkomponentna elektroda pa ima omejeno dipolno serijsko povezavo, da podaljša plastično mehkobo anode, ki kroži. dovod in odvod alkalne vode. Ko je cev priključena na razdelilnik za zbiranje tekočine, se skupina večkomponentnih elektrod sestavi na ploščo enote.
Metoda nevtralizacije s fosforno kislino: značilna je po tem, da se pripravi iz vodne raztopine natrijevega peroksida po naslednjih korakih:
(1) Vodno raztopino natrijevega peroksida nevtraliziramo na pH od 9,0 do 9,7 s fosforno kislino ali natrijevim dihidrogenfosfatom NaH2PO4, da nastane vodna raztopina Na2HPO4 in H2O2.
(2) Vodno raztopino Na2HPO4 in H2O2 smo ohladili na +5 do -5 °C, tako da se je večina Na2HPO4 oborila kot Na2HPO4•10H2O hidrat.
(3) Zmes, ki je vsebovala Na2HPO4 • 10H 2 O hidrat in vodno raztopino vodikovega peroksida, je bila ločena v centrifugalnem separatorju, da se ločijo kristali Na 2HPO 4 • 10H 2 O iz majhne količine Na 2 HPO 4 in vodne raztopine vodikovega peroksida.
(4) Vodna raztopina, ki je vsebovala majhno količino Na2HPO4 in vodikovega peroksida, je bila uparjena v uparjalniku, da je nastala para, ki je vsebovala H2O2 in H2O, koncentrirana raztopina soli Na2HPO4, ki je vsebovala vodikov peroksid, pa je bila izpuščena z dna in vrnjena v nevtralizacijski rezervoar. .
(5) Para, ki vsebuje H2O2 in H2O, je izpostavljena frakcijski destilaciji pod znižanim tlakom, da dobimo približno 30 % produkta H2O2.
Metoda z elektrolitsko žveplovo kislino: elektrolizirana 60 % žveplova kislina, da dobimo peroksodižveplovo kislino, in nato hidrolizirana, da dobimo koncentracijo 95 % vodikovega peroksida.
Metoda 2-etil oksima: Glavna metoda industrijske proizvodnje je metoda 2-etil oksima (EAQ). 2-etil hidrazin pri določeni temperaturi.
Sila reagira z vodikom pod delovanjem katalizatorja in tvori 2-etilhidrokinon, 2-etilhidrokinon pa pri določeni temperaturi in tlaku tvori kisik s kisikom.
Reakcija redukcije, 2-etilhidrokinon se reducira v 2-etil hidrazin in nastane vodikov peroksid. Po ekstrakciji dobimo vodno raztopino vodikovega peroksida in jo končno očistimo s težkim aromatskim ogljikovodikom, da dobimo ustrezno vodno raztopino vodikovega peroksida, splošno znano kot vodikov peroksid. Večino tega postopka uporabimo za pripravo 27,5 % vodikovega peroksida, vodno raztopino vodikovega peroksida z višjo koncentracijo (na primer 35 %, 50 % vodikovega peroksida) pa lahko dobimo z destilacijo.
Sorodni izdelki
-
Furfural in koruzni storž proizvajata furfuralni proces
Povzetek Materiali iz rastlinskih vlaken, ki vsebujejo pentosan (kot so koruzni storž, lupine arašidov, lupine bombaževih semen, riževe lupine, žagovina, bombažev les), bodo pod vplivom določene temperature in katalizatorja hidrolizirali v pentozo, pentoze pustijo tri molekule vode in tvorijo furfural. Koruzni storž se običajno uporablja pri materialih in po vrsti postopkov, ki vključujejo čiščenje, drobljenje, kislina hi...
-
Ukvarjanje z novim postopkom odpadkov furfurala ...
Nacionalni patent za izum Značilnosti in način čiščenja odpadne vode s furfuralom: Ima močno kislost. Spodnja odpadna voda vsebuje 1,2%~2,5% ocetne kisline, ki je motna, kaki, prepustnost svetlobe <60%. Poleg vode in ocetne kisline vsebuje tudi izjemno majhno količino furfurala, drugih organskih kislin v sledovih, ketonov itd. KPK v odpadni vodi je približno 15000～20000mg/L...